သတ္တုအောက်ဆိုဒ် (အခြေခံအောက်ဆိုဒ်)

ကေြနပ်သော

• သတ္တုအောက်ဆိုဒ်၏အမည်များ
• အခြေခံသို့မဟုတ်သတ္တုအောက်ဆိုဒ်ဥပမာများ

ဟိ သတ္တုအောက်ဆိုဒ် (ဟုလည်းခေါ်သည် အခြေခံအောက်ဆိုဒ်များ) ဖြစ်ကြသည် သတ္တုနှင့်အောက်ဆီဂျင်ပေါင်းစပ်မှုမှအစပြုသောဒြပ်ပေါင်းများခေါ်သော link တစ်ခုနှင့်ချိတ်ဆက်ခံရခြင်း၏ထူးခြားချက် ionic ဖြစ်သည်.

၎င်းတို့တွင်ယေဘုယျအားဖြင့်ခိုင်မာတောင့်တင်းခြင်းနှင့်အမှတ်ရှိခြင်း၏ဝိသေသရှိသည် ပေါင်းစည်းမှု အတော်လေးမြင့်သည် (အတိအကျမှာဤအရာသည်သူတို့နှင့်မတူဘဲအတိအကျဖြစ်သည် သတ္တုမဟုတ်သောအောက်ဆိုဒ်များ အလွန်နိမ့်သောအရာရှိသည်။ )

ဟိ သတ္တုအောက်ဆိုဒ် သူတို့ကများသောအားဖြင့် ပုံဆောင်ခဲနှင့်အနည်းဆုံးရေတွင်အတန်အသင့်ပျော်ဝင်သည်မရ။ သတ္တုအောက်ဆိုဒ်များသည်ကောင်းမွန်သည် ယာဉ်မောင်းများ အပူနှင့်လျှပ်စစ်၊ ထို့ကြောင့်၎င်းတို့ကိုဤရည်ရွယ်ချက်အတွက်အများအားဖြင့်အသုံးပြုကြသည်။

၎င်း၏ဖွဲ့စည်းမှုတွင်သတ္တုအောက်ဆိုဒ်များရှိသည် အောက်ဆီဂျင်နှင့်သတ္ထု၏ဒွိဟပေါင်းစပ်မှုဖြစ်သည်ဓာတ်တိုးဂဏန်း -၂ ဖြင့်နောက်ဆုံးသရုပ်ဆောင်သည်။ထို့ကြောင့်၊ ဒြပ်စင်၏အက်တမ်မည်မျှပါ ၀ င်သည်ကိုလဲလှယ်ရန်လိုအပ်လိမ့်မည်ဟူသောအယူအဆရှိရန်သတ္တု၏တန်ဖိုးများကိုထည့်သွင်းစဉ်းစားရန်လိုအပ်သည်။ atom တိုင်း အောက်ဆီဂျင်

• လည်းကြည့်ပါ: ဓာတ်တိုးခြင်းဥပမာများ

သတ္တုအောက်ဆိုဒ်၏အမည်များ

ဤအမျိုးအစားအောက်ဆိုဒ်များသည်၎င်းတို့၏ဂိုဏ်းဂဏနှင့် ပတ်သက်၍ ထူးခြားချက်ရှိသည် တူညီသောဝတ္ထုများတွင်တစ်ခါတစ်ရံမတူညီသောဓာတ်တိုးဂဏန်းများပါ ၀ င်သောကြောင့်တစ်ခုချင်းစီကိုနာမည်ပေးရန်လွယ်ကူသည်။မရ။ အောက်စီဂျင်တွင်ပါ ၀ င်သောဒြပ်စင်တွင်ဓာတ်တိုးဂဏန်းတစ်ခုသာပါ ၀ င်ပါက၎င်းကိုနာမည်ပေးသောရိုးရာနည်းမှာ“ အောက်ဆိုဒ် (နှင့်သက်ဆိုင်သောဒြပ်စင်)” ဖြစ်လိမ့်မည်။

ဒြပ်စင်တွင်ဓာတ်တိုးဂဏန်းနှစ်လုံးပါ ၀ င်သောအခါ၎င်းကိုအောက်ဆိုဒ်ဟုခေါ်သည်၊ဝက်ဝံ'အသုံးပြုသောဓာတ်တိုးဂဏန်းသည်နိမ့်လျှင်၊ico'အရေအတွက်ပိုများလာရင်) နောက်ဆုံးတွင်ဒြပ်စင်တွင်ဓာတ်တိုးဂဏန်းနှစ်လုံးထက်ပိုပါက၎င်းတွင် valence ပမာဏကိုလေ့လာပြီးအဆုံးသတ် -ico, -oso, hypo -bear, or per -ico တို့နှင့်အညီထည့်သွင်းသည်။ ဤသည်ရိုးရာအစဉ်အလာစာရင်းဖြစ်သော်လည်းစတော့ဂဏန်းသို့မဟုတ်အက်တမ်ကဲ့သို့သောအခြားနည်းလမ်းများရှိသည်.

အခြေခံသို့မဟုတ်သတ္တုအောက်ဆိုဒ်ဥပမာများ

1. Cuprous အောက်ဆိုဒ် (Cu₂OR) ့။ ဤကြေးနီအောက်ဆိုဒ်သည်ရေနှင့်အော်ဂဲနစ်အရည်ပျော်များတွင်မပျော်ဝင်ပါ။
2. Cupric အောက်ဆိုဒ် (CuO) ့။ ၎င်းသည် oxidation နံပါတ်အမြင့်ဆုံးဖြစ်သော copper oxide ဖြစ်သည်။ ဓာတ်သတ္တုအဖြစ်၎င်းကို tenorite ဟုခေါ်သည်။
3. Cobaltous အောက်ဆိုဒ်(CoO) ။ ၎င်းသည်၎င်း၏ပုံဆောင်ခဲပုံစံအတိုင်းသံလွင်စိမ်းသို့မဟုတ်အနီရောင်အသွင်ရှိသော inorganic monoxide တစ်ခုဖြစ်သည်။
4. Auric အောက်ဆိုဒ် (Au₂OR₃) ့။ ၎င်းသည်ရွှေ၏အတည်ငြိမ်ဆုံးအောက်ဆိုဒ်ဖြစ်သည်။ ၎င်းသည်အနီရောင်အညိုရောင်ရှိပြီးရေတွင်မပျော် ၀ င်ပါ။
5. တိုက်တေနီယမ်အောက်ဆိုဒ် (ဦး လေး₂₎မရ။ ၎င်းကိုသဘာဝအားဖြင့်လုံးဝန်းသောပုံသဏ္န်ဖြင့်တွေ့ရသည်။ ၎င်းသည်စျေးမကြီး၊ လုံခြုံပြီးပေါများသည်။
6. ဇင့်အောက်ဆိုဒ် (ဇီး_nOR) ့။ ၎င်းသည်အဖြူရောင်သွပ်ဓာတ် (white zinc) ဟုလည်းခေါ်သည်။ ၎င်းသည်ရေတွင်အနည်းငယ်ပျော်သော်လည်းအက်ဆစ်တွင်အလွန်ပျော်သည်။
7. နီကယ်အောက်ဆိုဒ် (မဟုတ်₂OR₃) ့။ ၎င်းသည်နီကယ်ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုဖြစ်သည် (၎င်းတွင်ဖွဲ့စည်းမှု၌နီကယ် ၇၇% ပါ ၀ င်သည်) ၎င်းကို black nickel oxide ဟုလည်းလူသိများသည်။
8. ငွေအောက်ဆိုက် (Ag₂OR) ့။ ဤဒြပ်ပေါင်းသည်အခြားငွေဒြပ်ပေါင်းများကိုပြင်ဆင်ရန်သုံးသောကောင်းသောအနက်ရောင်သို့မဟုတ်အညိုရောင်အမှုန့်ဖြစ်သည်။
9. မာကျူရစ်အောက်ဆိုဒ် (HgO ဖြစ်သည်) ့။ မာကျူရီ (II) အောက်ဆိုဒ်သည်လိမ္မော်ရောင် (သို့) အနီရောင်ပါ ၀ င်သောဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုဖြစ်ပြီး၎င်းသည်အခန်းအပူချိန်တွင်အစိုင်အခဲအခြေအနေတွင်ဖြစ်ပေါ်သည်။
10. Chromic အောက်ဆိုဒ် (CrO) ့။ ၎င်းသည် inorganic chromium နှင့်အောက်ဆီဂျင်ဒြပ်ပေါင်းဖြစ်သည်။
11. ဘေရီယမ်အောက်ဆိုဒ် (အလင်းတန်း).
12. Chromic အောက်ဆိုဒ် (Cr₂OR₃) ့။ ၎င်းသည်အရောင်ခြယ်ထားသော၊ ခရိုမီယမ်အစိမ်းရောင်အဖြစ်သုံးသော inorganic ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုဖြစ်သည်။
13. ပိုက်ဆံချေး (PbO) ့။ လိမ္မော်ရောင်နှင့်၎င်းကိုကြွေထည်ပစ္စည်းများနှင့်ဓာတုဗေဒလုပ်ငန်းများတွင်မကြာခဏသုံးသည်။
14. Permanganic အောက်ဆိုဒ်.
15. Ferrous အောက်ဆိုဒ် (ရုပ်ဆိုးတယ်)
16. Ferric အောက်ဆိုဒ် (ယုံကြည်ခြင်း₂OR₃)
17. ကယ်လ်စီယမ်အောက်ဆိုဒ် (CaO)
18. လစ်သီယမ်အောက်ဆိုဒ် (လီ₂OR). 
19. Stannous အောက်ဆိုဒ် (SnO).
20. Stannic အောက်ဆိုဒ် (SnO2).

သူတို့သည်သင့်ကို ၀ န်ဆောင်မှုပေးနိုင်သည်။

• အောက်ဆိုဒ်ဥပမာများ
• အခြေခံအောက်ဆိုဒ်ဥပမာများ
• အက်ဆစ်အောက်ဆိုဒ်ဥပမာများ
  
• Non-Metallic Oxides ဥပမာများ