မော်လီကျူးများဖွဲ့စည်းရန် ဓာတုဒြပ်ပေါင်းများ, ကွဲပြားခြားနားသောဝတ္ထုများ (သို့) ဒြပ်စင်များ၏အက်တမ်များသည်တည်ငြိမ်သောနည်းလမ်းဖြင့်တစ်ခုနှင့်တစ်ခုပေါင်းစပ်ရမည်၎င်းသည်အက်တမ်တိုင်း၌ဖွဲ့စည်းတည်ဆောက်ပုံဆိုင်ရာဝိသေသလက္ခဏာများအားဖြင့်ကွဲပြားနိုင်သည်၊ ကျွန်ုပ်တို့သိသည်အတိုင်းအီလက်ထရွန်တိမ်တိုက်များဖြင့်ဝန်းရံထားသောအပြုသဘောဆောင်သောနျူကလိယများပါ ၀ င်သည်။
အီလက်ထရွန်များသည်အနုတ်အားသွင်းပြီးနျူကလိယအနီးတွင်ရှိနေသောကြောင့်ဖြစ်သည် လျှပ်စစ်သံလိုက်အား သူတို့ကိုဆွဲဆောင်သည်။ အီလက်ထရွန်သည်နျူကလိယနှင့်ပိုမိုနီးကပ်သဖြင့်၎င်းကိုထုတ်လွှတ်ရန်လိုအပ်သောစွမ်းအင်ပိုများသည်။
သို့သော်ဒြပ်စင်အားလုံးသည်တူညီခြင်းမရှိပေ။ အချို့သည်တိမ်၏အပြင်ဘက်ရှိအီလက်ထရွန်များ (ion စွမ်းအားနိမ့်သောဒြပ်စင်များ) ကိုဆုံးရှုံးစေလိုပြီးအခြားအရာများက၎င်းတို့ကို (အီလက်ထရွန်မြင့်မားမှုမြင့်မားသောဒြပ်စင်များ) ကိုဖမ်းယူတတ်သည်။ ဒါကဘာဖြစ်တာလဲ Lewis octet rule အတိုင်းအနည်းဆုံး၊ အခြေအနေအများစုတွင်အပြင်ဘက်ဆုံး shell သို့မဟုတ် orbital ၌ electron ၈ လုံးရှိနေခြင်းနှင့်တည်ငြိမ်ခြင်းသည်ဆက်စပ်နေသည်။
ဒါဆိုဘယ်လိုလဲ အီလက်ထရွန်များဆုံးရှုံးခြင်း (သို့) ရရှိခြင်းရှိနိုင်သည်ဆန့်ကျင်ဘက်အားအိုင်းယွန်းများကိုဖွဲ့စည်းနိုင်ပြီးဆန့်ကျင်ဘက်အားအိုင်းယွန်းများအကြား electrostatic ဆွဲဆောင်မှုသည်ယင်းတို့ကိုပေါင်းစပ်ပြီးရိုးရှင်းသောဓာတုဒြပ်ပေါင်းများဖြစ်စေသည်။ သို့မှသာဤအရာသည်ဖြစ်လာနိုင်သည် ionic နှောင်ကြိုး အနည်းဆုံး ၁.၇ တွင်ပါဝင်သောဒြပ်စင်များအကြား electronegativity ကွဲပြားမှုသို့မဟုတ်မြစ်ဝကျွန်းပေါ်ဒေသတစ်ခုရှိရန်လိုအပ်သည်။
ဟိ ionic နှောင်ကြိုး သတ္တုဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုနှင့်သတ္ထုမဟုတ်သောဒြပ်စင်တစ်ခုအကြား၌ဖြစ်ပေါ်လေ့ရှိသည်။ သတ္တုအက်တမ်သည်တစ်ခုထက်ပိုသောအီလက်ထရွန်များကို ပေး၍ အကျိုးဆက်အနေဖြင့်အပြုသဘောဆောင်သောအိုင်းယွန်းများ (cation) ကိုဖြစ်ပေါ်စေပြီး nonmetal ကိုရရှိစေသည်။ alkali နှင့် alkaline earth metals များသည် cation ကိုအများဆုံးဖြစ်စေသောဒြပ်စင်များဖြစ်ပြီး halogens နှင့်အောက်ဆီဂျင်သည်များသောအားဖြင့် anions များဖြစ်သည်။
ယေဘုယျအားဖြင့်, ionic bonds များဖြင့်ဖွဲ့စည်းထားသောဒြပ်ပေါင်းများ ဖြစ်ကြသည် အခန်းအပူချိန်တွင်အရည်များနှင့်အရည်ပျော်မှတ်မြင့်။ ရေတွင်ပျော်ဝင်သည်မရ။ ဖြေရှင်းချက်မှာသူတို့ကအရမ်းတော်ပါတယ် လျှပ်စစ်စီးဆင်းမှုကောင်းသည်သူတို့ကအားကောင်းတဲ့ electrolytes တွေဖြစ်လို့ အိုင်းယွန်းအစိုင်အခဲတစ်ခု၏သစ်သားစွမ်းအင်သည်ထိုအစိုင်အခဲများ၏အိုင်းယွန်းများအကြားဆွဲဆောင်မှုရှိသောစွမ်းအားကိုပြသည်။
၎င်းသည်သင့်အား ၀ န်ဆောင်မှုပေးနိုင်သည်။
- Covalent ငွေချေးစာချုပ်များဥပမာများ
- မဂ္ဂနီစီယမ်အောက်ဆိုဒ် (MgO)
- ကော့ပါးဆာလ်ဖိတ် (CuSO4)
- ပိုတက်စီယမ်အိုင်အိုဒင်း (KI)
- ဇင့်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ် (Zn (OH) ၂)
- ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက် (NaCl)
- ငွေနိုက်ထရိတ် (AgNO3)
- လစ်သီယမ်ဖလိုရိုက် (LiF)
- မဂ္ဂနီဆီယမ်ကလိုရိုက် (MgCl2)
- ပိုတက်ဆီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ် (KOH)
- ကယ်လ်စီယမ်နိုက်ထရိတ် (Ca (NO3) 2)
- ကယ်လ်စီယမ်ဖော့စဖိတ် (Ca3 (PO4) 2)
- ပိုတက်စီယမ် dichromate (K2Cr2O7)
- Disodium ဖော့စဖိတ် (Na2HPO4)
- သံဓာတ် sulfide (Fe2S3)
- ပိုတက်စီယမ် bromide (KBr)
- ကယ်လ်စီယမ်ကာဗွန်နိတ် (CaCO3)
- ဆိုဒီယမ် hypochlorite (NaClO)
- ပိုတက်စီယမ် sulfate (K2SO4)
- Manganese chloride (MnCl2)
