သတ္တုနှင့် Nonmetals

ကေြနပ်သော

• သတ္တုနှင့်သတ္တုမဟုတ်သောခြားနားချက်များ
• သတ္တုဥပမာများ
• သတ္တုမဟုတ်သောဥပမာများ

သိပြီးသားကိစ္စအားလုံးနဲ့ဖွဲ့စည်းထားတာ အက်တမ်များ၁၁၂ မှ ဓာတုဒြပ်စင် ၎င်းကိုပြုလုပ်သည် periodic ဇယားမရ။ ဤဒြပ်စင်များကို၎င်းတို့၏သဘောသဘာဝနှင့်ဂုဏ်သတ္တိများအရအမျိုးအစားခွဲခြားသည် သတ္တုများနှင့်သတ္တုမဟုတ်.

ဒြပ်စင် ၁၁၂ ခုတွင် ၂၅ ခုသာသတ္ထုဓာတ်ပါ ၀ င်သည် သတ္တုဓာတ် inorganic chemistry ဖြင့်နှံ့နှံ့စပ်စပ်လေ့လာထားသောလျှပ်စစ်ဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများနှင့်အပြန်အလှန်ဆက်သွယ်မှုများ အခြားတစ်ဖက်တွင်သတ္ထုမဟုတ်သောဒြပ်စင်များသည်သက်ရှိအတွက်လိုအပ်ပြီးလူသိများသောအော်ဂဲနစ်ပစ္စည်းများ၏ကွဲပြားသောပုံစံများကိုပြုလုပ်သည်။

သတ္တုနှင့်သတ္တုမဟုတ်သောခြားနားချက်များ

သတ္တုနှင့်သတ္တုမဟုတ် သူတို့၏အခြေခံဂုဏ်သတ္တိများတွင်ကွဲပြားကြသည် သူတို့ရဲ့ဖြစ်နိုင်တဲ့တုံ့ပြန်မှုအမျိုးအစားများ

• ဟိ သတ္တုများ ပြဒါး မှလွဲ၍ အခန်းအပူချိန်တွင်အစိုင်အခဲများမရ။ ၎င်းတို့သည်တောက်ပသည်၊ ပိုနည်းသည် ductile နှင့် malleable ဖြစ်သည်သူတို့ကကောင်းတယ် လျှပ်စစ်နှင့်အပူသယ်ဆောင်သူမရ။ အောက်ဆီဂျင်သို့မဟုတ်အက်ဆစ်များနှင့်ထိတွေ့သောအခါသူတို့၏အပြင်ဘက်အလွှာတွင်အီလက်ထရွန် (၃ ထက်နည်း) ရှိသည်။
• ဟိ သတ္တုများမရှိပါသူတို့ကများသောအားဖြင့် လျှပ်စစ်နှင့်အပူလျှပ်ကူးမှုအားနည်းသည်အလွန်ကွဲပြားခြားနားသောအသွင်အပြင်များနှင့် အရည်ပျော်မှတ်များသည်ယေဘူယျအားဖြင့်သတ္တုအောက်တွင်ကောင်းစွာရှိသည်မရ။ လူများစွာသည် biatomic (မော်လီကျူး) ပုံသေနည်းတွင်သာတည်ရှိပြီး၎င်းတို့သည်ဆာလဖာကဲ့သို့နူးညံ့ပြီးစိန်ကဲ့သို့မာကျောသည်၊ ၎င်းကိုရုပ်သုံးခုတိုင်းတွင်တွေ့နိုင်သည်။ ဓာတ်ငွေ့၊ အရည်နှင့်အစိုင်အခဲမရ။ ထို့ပြင်သူတို့၏အသွင်အပြင်သည်အများအားဖြင့်အလင်းရောင်ကိုမထင်ဘဲအရောင်များကွဲပြားနိုင်သည်။

နောက်ဆုံးတွင်သတ္ထုဒြပ်စင်များသည်အများအားဖြင့်လျှပ်စစ်သံလိုက်ဓာတ်အားဖြင့်စုစည်းသည်၊ သတ္တုမဟုတ်သောဒြပ်စင်များသည်အမျိုးမျိုးသောအနှောင်အဖွဲ့များ (ဟိုက်ဒရိုဂျင်၊ peptide စသည်) တို့ဖြင့်ရှုပ်ထွေးသောမော်လီကျူးတည်ဆောက်ပုံများကိုဖွဲ့စည်းသည်။ ထို့ကြောင့် အော်ဂဲနစ်ဓာတုဗေဒ သို့မဟုတ်သက်ရှိများကိုဒြပ်စင်နှစ်မျိုးလုံးပေါင်းစပ်ခြင်းဖြင့်ဖွဲ့စည်းထားသော်ငြားလည်းဘဝသည်နောက်ဆုံးဖြစ်သည်။

သတ္တုဥပမာများ

1. သံ (Fe) ဟုလည်းခေါ်သည် သံ၎င်းသည်ကမ္ဘာမြေ၏အပေါ်ယံလွှာ၌ပေါများဆုံးသတ္တုများထဲမှတစ်ခုဖြစ်ပြီး၎င်းသည်အရည်ပျော်သောနေရာတွင်တည်ရှိသည်။ ၎င်း၏မာကျောမှုနှင့်ကြွပ်ဆတ်မှုမှ လွဲ၍ ၎င်း၏အထင်ရှားဆုံးသောပိုင်ဆိုင်မှုမှာ၎င်း၏ကြီးမားသောသံလိုက်ဓာတ်စွမ်းရည်ဖြစ်သည်။ ၎င်းကိုကာဗွန်နှင့်ပေါင်းစပ်ပြီးသံမဏိကိုရနိုင်သည်။
2. မဂ္ဂနီစီယမ် (Mg) ကမ္ဘာပေါ်တွင်တတိယမြောက်အပေါများဆုံးသောဒြပ်စင်သည်၎င်း၏အပေါ်ယံလွှာ၌ရှိပြီးသမုဒ္ဒရာထဲတွင်ပျော်ဝင်ခြင်းမှာသဘာဝ၌မဖြစ်ပေါ်ပါ သန့်ရှင်းသောပြည်နယ်ဆားများတွင်အိုင်းယွန်းများကဲ့သို့ဖြစ်သည်။ ၎င်းသည်ဘ ၀ အတွက်မရှိမဖြစ်လိုအပ်သည်၊ သတ္တုစပ်များနှင့်အလွန်မီးလောင်လွယ်သော။
3. ရွှေ (Au) အတောက်ပဆုံး၊ နူးညံ့သောအဝါရောင်အဖိုးတန်သတ္တုသည်အများစုနှင့်မတုံ့ပြန်ပါ ဓာတုဗေဒပစ္စည်းများ cyanide, mercury, chlorine နှင့် bleach မှလွဲ၍ သမိုင်းတစ်လျှောက်တွင်၎င်းသည်လူသားများ၏စီးပွားရေးယဉ်ကျေးမှုတွင်အရေးပါသောအခန်းကဏ္ played မှပါ ၀ င်ခဲ့သည်၊ ငွေကြေးများအတွက်ငွေကြေးအထောက်အပံ့နှင့်သင်္ကေတတစ်ခုအဖြစ်
4. ငွေရောင် (Ag) အဖိုးတန်သတ္တု၏အခြားတစ်ခုမှာအဖြူရောင်၊ တောက်ပ။ ပျော့ပျောင်းပြီးနူးညံ့ပျော့ပျောင်းသည်၊ ၎င်းကိုမြေကြီး၏အပေါ်ယံလွှာ၌အလွန်တွေ့ရလေ့ရှိသောကြောင့်၎င်းကိုသတ္တုအမျိုးမျိုး (သို့) ဒြပ်စင်၏ရိုးတံအဖြစ်သဘာဝ၌တွေ့ရှိရသည်။ ၎င်းသည်အပူနှင့်လျှပ်စစ်စွမ်းအင်၏အကောင်းဆုံးစပယ်ယာဖြစ်သည်။
5. အလူမီနီယံ (Al) ။ အလွန်ပေါ့ပါး။ သံလိုက်ဓာတ်မရှိသောသတ္တု၊ ကမ္ဘာပေါ်တွင်တတိယမြောက်ပေါများဆုံးဖြစ်သည်။ ၎င်းကိုသတ္တုစပ်များမှတဆင့်ပိုမိုခံနိုင်ရည်ရှိသောမျိုးကွဲများရရှိနိုင်ပါသည်။ နိမ့်သည် သိပ်သည်းဆ corrosion ကိုကောင်းစွာခံနိုင်ရည်ရှိသည်။
6. နီကယ် (ဒေါ်) ။ အလွန်ဖြူသောသတ္တု ductile ဖြစ်သည် အလွန်နူးညံ့သော၊ လျှပ်စစ်နှင့်အပူကောင်းစွာသယ်ဆောင်နိုင်သည့်အပြင်သံလိုက်ဓာတ်လည်းရှိသည်။ ၎င်းသည် iridium၊ osmium နှင့်သံတို့နှင့်အတူသိပ်သည်းသောသတ္တုများထဲမှတစ်ခုဖြစ်သည်။ ၎င်းသည်လူများစွာ၏တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းဖြစ်သောကြောင့်၎င်းသည်ဘဝအတွက်မရှိမဖြစ်အရေးပါသည် အင်ဇိုင်းများ နှင့် ပရိုတိန်း.
7. ဇင့် (Zn) ၎င်းသည်အခြားသတ္တုများကိုအကာအကွယ်ပြုလုပ်သော galvanizing လုပ်ငန်းစဉ်များတွင်အသုံးပြုသော cadmium နှင့် magnesium တို့နှင့်ဆင်တူသောအသွင်ကူးပြောင်းရေးသတ္တုတစ်ခုဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် ၁၀၀ ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်အထက်တွင်အလုပ်လုပ်သောကြောင့်အအေးခံပလပ်စတစ်ပုံပျက်ခြင်းကိုအလွန်ခံနိုင်ရည်ရှိသည်။
8. ခဲ (Pb) ။ ရေဒီယိုသတ္တိကြွမှုကိုရပ်တန့်စေနိုင်သောတစ်ခုတည်းသောအရာသည်ခဲဖြစ်သည်။ ၎င်းသည်ထူးခြားသောဒြပ်စင်တစ်ခုဖြစ်ပြီး၎င်း၏ထူးခြားသောမော်လီကျူးပြောင်းလွယ်ပြင်လွယ်၊ အရည်ပျော်လွယ်ခြင်းနှင့် sulfuric သို့မဟုတ် hydrochloric ကဲ့သို့ပြင်းထန်သောအက်ဆစ်များနှင့်နှိုင်းယှဉ်ခုခံနိုင်ခြင်းကြောင့်ဖြစ်သည်။
9. ဦး တင် (Sn) လေးလံပြီးလွယ်ကူသောသတ္တု ဓာတ်တိုးခြင်းသံချေးတက်ခြင်းကိုခံနိုင်ရည်ရှိစေရန်သတ္တုစပ်များစွာတွင်သုံးသည်။ ကွေးသောအခါ၎င်းသည် "သံဖြူငိုသံ" ဟုခေါ်သည့်အလွန်ထူးခြားသောအသံကိုထုတ်ပေးသည်။
10. ဆိုဒီယမ် (Na) ဆိုဒီယမ်သည်ပင်လယ်ဆားနှင့်တွင်းထွက် halite တို့တွင်တွေ့ရသောနူးညံ့ပြီးငွေရောင် alkali သတ္တုဖြစ်သည်။ ၎င်းသည်အလွန်ဓာတ်ပြုနိုင်ပြီးဓာတ်တိုးဆန့်ကျင်နိုင်ကာရေနှင့်ရောနှောသောအခါပြင်းထန်သောအပူဓာတ်တုံ့ပြန်မှုရှိသည်။ ၎င်းသည်လူသိများသောသက်ရှိများအတွက်မရှိမဖြစ်လိုအပ်သောအစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဖြစ်သည်။

သတ္တုမဟုတ်သောဥပမာများ

1. ဟိုက်ဒရိုဂျင် (H) စကြဝာတွင်အတွေ့ရအများဆုံးနှင့်အပေါများဆုံးဒြပ်စင်သည်၎င်းကိုလေထုထဲတွင် (diatomic molecule H အဖြစ်) နှစ်မျိုးလုံးတွင်တွေ့နိုင်သောဓာတ်ငွေ့ဖြစ်သည်။₂) အများစု၏အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုအဖြစ် အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများကြယ်တို့၏နှလုံးသား၌ပေါင်းစည်းခြင်းဖြင့်လည်းပူလောင်စေ၏။ ၎င်းသည်အပေါ့ပါးဆုံးဒြပ်စင်ဖြစ်ပြီးအနံ့မရှိ၊ အရောင်မရှိ၊ ရေ၌ပျော်ဝင်သည်။
2. အောက်ဆီဂျင် (O) ။ သက်ရှိများအတွက်မရှိမဖြစ်လိုအပ်သောစွမ်းအင် (အသက်ရှူခြင်း) ရရှိရန်၎င်းတို့၏လုပ်ငန်းစဉ်များအတွက်တိရစ္ဆာန်များအသုံးပြုသည်₂) အလွန်တုံ့ပြန်မှုပုံစံ အောက်ဆိုဒ်များ မွန်မြတ်သောဓာတ်ငွေ့များ မှလွဲ၍ periodic table ၏အစိတ်အပိုင်းအားလုံးနီးပါး ၎င်းသည်ကမ္ဘာမြေထု၏ထုထည်၏ထက်ဝက်နီးပါးကိုဖွဲ့စည်းပေးပြီးရေအသွင်အပြင်အတွက်မရှိမဖြစ်အရေးပါသည်₂OR) ။
3. ကာဗွန် (C) ။ အော်ဂဲနစ်ဓာတုဗေဒအားလုံး၏ဗဟိုချက်သည်သက်ရှိအားလုံးသိရန်နှင့်၎င်းလိုအပ်သောဒြပ်ပေါင်း ၁၆ သန်းကျော်၏အစိတ်အပိုင်းဖြစ်သည်။ အက်တမ်အရေအတွက်တူညီသော်လည်းကာဗွန်၊ ဂရပ်ဖ်နှင့်စိန်များကိုပုံစံအမျိုးမျိုးဖြင့်သဘာဝအားဖြင့်တွေ့ရှိရသည်။ အောက်ဆီဂျင်နှင့်အတူ၎င်းသည်ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ် (CO) ကိုဖြစ်ပေါ်စေသည်₂) photosynthesis အတွက်မရှိမဖြစ်လိုအပ်သည်။
4. ဆာလဖာ (S) နူးညံ့သောဒြပ်စင်၊ ကြွယ်ဝပြီးထူးခြားသောအနံ့တစ်ခုပါ ၀ င်ပြီး၎င်းသည်သက်ရှိအားလုံးနီးပါး၏လှုပ်ရှားမှုနှင့်မီးတောင်အခြေအနေများတွင်ပေါများသည်။ အဝါရောင်နှင့်ရေတွင်မပျော်ဝင်နိုင်သောကြောင့်၎င်းသည်အော်ဂဲနစ်ဘဝအတွက်မရှိမဖြစ်လိုအပ်ပြီးစက်မှုလုပ်ငန်းစဉ်များတွင်အလွန်အသုံးဝင်သည်။
5. ဖော့စဖရပ် (P) ဇာတိပကတိအနေအထား၌ဘယ်သောအခါမှမနေသော်လည်း၎င်းသည်များစွာသောအော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများနှင့် သက်ရှိများDNA နှင့် RNA သို့မဟုတ် ATP ကဲ့သို့ ၎င်းသည်အလွန်ဓာတ်ပြုပြီးအောက်ဆီဂျင်နှင့်ထိတွေ့သောအခါအလင်းထုတ်လွှတ်သည်။
6. နိုက်ထရိုဂျင် (N) ပုံမှန်အားဖြင့် diatomic gas (N)₂) သည်လေထု၏ ၇၈ ရာခိုင်နှုန်းကိုဖွဲ့စည်းပေးပြီးအမိုးနီးယား (NH) ကဲ့သို့သောအော်ဂဲနစ်ပစ္စည်းများမြောက်များစွာ၌တည်ရှိသည်။₃ဟိုက်ဒရိုဂျင် (သို့) အောက်ဆီဂျင်နှင့်နှိုင်းယှဉ်လျှင်ဓာတ်ပြုဓာတ်ငွေ့နည်းသော်လည်း၊
7. ဟီလီယမ် (သူ) အထူးသဖြင့်စကြဝuniverseာ၌ဒုတိယအတွေ့ရအများဆုံးဒြပ်စင်၊ အထူးသဖြင့်လေးလံသောဒြပ်စင်များထွက်ပေါ်လာသည်။ အဲဒါအကြောင်းတစ်ခုပေါ့ အရိယာဓာတ်ငွေ့ဆိုလိုသည်မှာဓာတ်ရောင်ခြည်မရှိ၊ အနံ့မရှိ၊ အလွန်ပေါ့ပါးသောဓာတ်လုံးနီးပါးဟုမကြာခဏဆိုလိုသည် insulating လုပ်ခြင်း သို့မဟုတ်အအေးခံအဖြစ်၎င်း၏အရည်ပုံစံဖြင့်
8. ကလိုရင်း (Cl) ၎င်း၏အသန့်ရှင်းဆုံးပုံစံဖြစ်သောကလိုရင်းသည်မနှစ်မြို့ဖွယ်အနံ့နှင့်အလွန်အဆိပ်ပြင်းသောအဝါရောင်ဓာတ်ငွေ့ (Cl) ဖြစ်သည်။ သို့သော်လည်း၎င်းသည်သဘာဝတွင်ပေါများပြီးဘ ၀ အတွက်မရှိမဖြစ်လိုအပ်သောအရာများစွာနှင့်အော်ဂဲနစ်နှင့်မသက်မဓာတုပစ္စည်းများ၏အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဖြစ်သည်။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့်အတူ၎င်းသည်တည်ရှိပြီးသြဇာအရှိဆုံး hydrochloric acid (HCl) ကိုဖြစ်ပေါ်စေသည်။
9. အိုင်အိုဒင်း (ငါ) ။ halogens အုပ်စုတွင်ပါဝင်သောဒြပ်စင်သည်ဆေးပညာ၊ ဓာတ်ပုံပညာ၌၎င်း၊ အရောင်တင်ဆေးအဖြစ်သုံးသော်လည်း၎င်းသည်အလွန်ဓာတ်မတည့်ခြင်းနှင့်ဓာတ်မတည့်ခြင်းမရှိပေ။ သတ္တုမဟုတ်သော်ငြား၎င်းသည်စပ်စုသောသတ္တုလက္ခဏာများရှိပြီးပြဒါးနှင့်ဆာလဖာကိုဓာတ်ပြုသည်။
10. ဆီလီနီယမ် (Se) ရေနှင့်အရက်တွင်မပျော် ၀ င်သော်လည်း ether နှင့် carbon disulfide တွင်ပျော်ဝင်နိုင်သောဤအရာတွင် photoelectric ဂုဏ်သတ္တိ (အလင်းအားလျှပ်စစ်အဖြစ်ပြောင်းလဲပေးသည်) ရှိပြီးဖန်များထုတ်လုပ်ရာတွင်လိုအပ်သောအစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဖြစ်သည်။ ၎င်းသည်လူနေမှုပုံစံအမျိုးမျိုးလုံးအတွက်အာဟာရဓာတ်များစွာ၊ အမိုင်နိုအက်စစ်များစွာအတွက်မရှိမဖြစ်လိုအပ်ပြီးအစားအစာများစွာတွင်ပါ ၀ င်သည်။