စံပြဓာတ်ငွေ့နှင့် Real Gas

ဟိ ဓာတုဗေဒ ၎င်းသည်မည်သည့်ပုံစံတွင်မဆိုဖြစ်ပေါ်စေနိုင်သောဖွဲ့စည်းမှုနှင့်အသွင်ပြောင်းမှုများကိုလေ့လာသောသိပ္ပံပညာဖြစ်သည်။ ဓာတုဗေဒဘာသာရပ်၏အရေးအပါဆုံးနယ်ပယ်များထဲမှတစ်ခုဖြစ်သည် ဓာတ်ငွေ့များကမ္ဘာပေါ်ရှိသူတို့၏အပြုအမူများကိုဆန်းစစ်ရန်လိုအပ်သောကြောင့်ဖြစ်သည်။

စည်းကမ်းတလျှောက်တွင်ရည်ရွယ်ထားသည့်ဓာတ်ငွေ့များကိုညီမျှခြင်းနှင့်သဘာဝပတ်ဝန်းကျင်နှင့်ပတ်ဝန်းကျင်အခြေအနေပေါ် မူတည်၍ ကွဲပြားသောအခြားသင်္ချာနှင့်စာရင်းအင်းဆိုင်ရာနည်းလမ်းများဖြင့်ရှင်းပြသင့်သည်။ ဤတွက်ချက်မှုများရှုပ်ထွေးမှုကြောင့်ဓာတုဗေဒပညာရှင် Jan van Helmont (ဓာတ်ငွေ့သဘောတရားကိုစတင်တီထွင်ခဲ့သူ) သည်ကျော်ကြားသောဥပဒေတစ်ခုကိုရေးဆွဲခဲ့သည်။ ဓာတ်ငွေ့၏အပြုအမူသဘောထားအရွေ့စွမ်းအင်နှင့်အပူချိန်အကြား၎င်း၏ဆက်နွယ်မှု

ဟိ Van Helmont ၏ဥပဒေ၎င်း၏အရိုးရှင်းဆုံးဗားရှင်းတွင်၎င်းသည်စဉ်ဆက်မပြတ်အပူချိန်တွင်သတ်မှတ်ထားသောဓာတ်ငွေ့ထုထည်သည်သူထုတ်လွှတ်သည့်ဖိအားနှင့်ပြောင်းပြန်အချိုးကျကြောင်းညွှန်ပြသည်။ P * V = k ကိန်းသေ မည်သို့ပင်ဖြစ်စေမည်သည့်သိပ္ပံနည်းကျပံ့ပိုးမှုကဲ့သို့မဆို၎င်းသည်အရာအားလုံးတွင်မဟုတ်ကြောင်းတွေ့ရှိရသော၎င်း၏ယုံကြည်စိတ်ချရမှုကိုအာမခံနိုင်ရမည်။

နိဂုံးချုပ်ရခြင်းသည်ပညတ်တရားသည်မှားသည်မဟုတ်၊ ဆိုလိုသည် သီအိုရီဓာတ်ငွေ့အတွက်သာအလုပ်လုပ်သည်မော်လီကျူးများအကြားပြိုကွဲမသွားသည့်ဓာတ်ငွေ့တစ်ခုဟုယူဆချက်၊ ဖိအားနှင့်အပူချိန်တူညီသောအခြေအနေများတွင်တူညီသောမော်လီကျူးအရေအတွက်အမြဲရှိနေပြီးဆွဲဆောင်မှုမရှိသောစက်ဆုပ်ဖွယ်အင်အားမရှိပေ။

ဟိ စံဓာတ်ငွေ့အမှန်တကယ်တည်ရှိနေသောဓာတ်ငွေ့ကိုကိုယ်စားပြုခြင်းမရှိသော်လည်း၎င်းသည်တစ်ခုဖြစ်သည် သင်္ချာတွက်ချက်မှုများစွာကိုလွယ်ကူစေရန် tool.

ဟိ စံဓာတ်ငွေ့များ၏ယေဘုယျညီမျှခြင်းထို့ပြင်၎င်းသည်ဓာတုဗေဒအတွက်အခြားအခြေခံဥပဒေနှစ်ခုကိုပေါင်းစပ်ခြင်းမှရလဒ်များသည်ဓာတ်ငွေ့သည်စံဓာတ်ငွေ့များ၏လက္ခဏာများနှင့်ကိုက်ညီသည်ဟုယူဆသည်။ Boyle-Mariotte ၏ဥပဒေသည်ဓာတ်ငွေ့ပမာဏတစ်ခု၏ပမာဏနှင့်ဖိအားကိုအမြဲပြောင်းပြန်လှန်အချိုးကျကြောင်းဖော်ပြသည်။ Charles ၏ဥပဒေ - Gay Lussac သည်အဆက်မပြတ်ဖိအားများနှင့်တိုက်ရိုက်အချိုးကျနေသည်ကိုသိသောကြောင့်အသံအတိုးအကျယ်နှင့်အပူချိန်ကိုပြောပြသည်။

၎င်းကိုဖန်တီးရန်မဖြစ်နိုင်ပါ စံပြဓာတ်ငွေ့များ၏ခိုင်မာသောစာရင်းအဘယ်ကြောင့်ဆိုသော်၎င်းသည်ထူးခြားသည် စိတ်ကူးယဉ်ဓာတ်ငွေ့မရ။ ဖိအားနှင့်အပူချိန်အခြေအနေများပုံမှန်ရှိနေသရွေ့လက္ခဏာများတူညီသည်၊ (မြင့်မြတ်သောဓာတ်ငွေ့များအပါအ ၀ င်) ဓာတ်ငွေ့များစာရင်းကိုသင်စာရင်းပေးနိုင်လျှင်၊ ဖိအားများနှင့်အပူချိန်အခြေအနေများပုံမှန်ရှိနေသရွေ့တူညီသည်။

1. နိုက်ထရိုဂျင်
2. အောက်ဆီဂျင်
3. ဟိုက်ဒရိုဂျင်
4. ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်
5. ဟီလီယမ်
6. နီယွန်
7. အာဂွန်
8. Krypton
9. Xenon
10. ရေဒွန်

ဟိ ဓာတ်ငွေ့အစစ်အမှန်များ ၎င်းတို့သည်စံပြဓာတ်ငွေ့များဖြစ်သောစံပြဓာတ်ငွေ့များနှင့်စံပြဓာတ်ငွေ့များကဲ့သို့တူညီသောစံနှုန်းများကိုမလိုက်နာကြချေ။ မြင့်မားသောဖိအားနှင့်အပူချိန်နိမ့်ပါးသောအချိန်၌ဓာတ်ငွေ့များကိုမလွှဲမရှောင်သာအစစ်အဖြစ်မှတ်ရမည်မရ။ ထိုအခြေအနေတွင်ဓာတ်ငွေ့သည်သိပ်သည်းဆမြင့်မားသောအခြေအနေတွင်ရှိသည်ဟုဆိုသည်။

ဟိ စံဓာတ်ငွေ့နှင့်အစစ်အမှန်ဓာတ်ငွေ့အကြားသိသိသာသာကွာခြားချက် ၎င်းကိုနောက်ဆုံးအကန့်အသတ်မရှိမချုံ့နိုင်ပါ၊ သို့သော်၎င်း၏ချုံ့နိုင်စွမ်းသည်ဖိအားနှင့်အပူချိန်အဆင့်များနှင့်နှိုင်းယှဉ်သည်။

ဟိ ဓာတ်ငွေ့အစစ်အမှန်များ သူတို့မှာလည်းသူတို့ရဲ့အမူအကျင့်တွေကိုဖော်ပြတဲ့ပြည်နယ်ညီမျှခြင်းတစ်ခုရှိတယ် ဗန်ဒါနိုး ၁၈၇၃ တွင်ညီမျှခြင်းသည်ဖိအားနိမ့်အခြေအနေများတွင်အတော်အတန်ဖြစ်နိုင်ချေရှိသည်၊ ၎င်းသည်စံဓာတ်ငွေ့ညီမျှခြင်းကိုအတိုင်းအတာတစ်ခုအထိပြုပြင်ပြောင်းလဲသည်။ P * V = n * R * T, n သည်ဓာတ်ငွေ့မှဲ့အရေအတွက်နှင့် R ကိုကိန်းသေတစ်ခုဖြစ်တဲ့ 'gas constant' လို့ခေါ်ပါတယ်။

စံပြဓာတ်ငွေ့များနှင့်ဆင်တူစွာမပြုသောဓာတ်ငွေ့များကိုအစစ်အမှန်ဓာတ်ငွေ့များဟုခေါ်သည်။ အောက်ပါစာရင်းသည်ဤဓာတ်ငွေ့များ၏ဥပမာအချို့ကိုပြသသည်၊ သင်ကစံပြဓာတ်ငွေ့များစာရင်း၌ထည့်နိုင်သည်၊ သို့သော်ဤအချိန်၌ဖိအားမြင့်ခြင်းနှင့် / သို့မဟုတ်အပူချိန်နိမ့်သောအခြေအနေတွင်ရှိသည်။

1. အမိုးနီးယား
2. မီသိန်း
3. Ethane
4. Ethene
5. ပရိုပိန်း
6. Butane
7. Pentane
8. Benzene