Covalent ငွေချေးစာချုပ်ဥပမာ ၂၀ - စွယ်စုံကျမ်း

ဗီဒီယိုချက်ချက်: Introduction to Ionic Bonding and Covalent Bonding

နှစ်ခုစလုံး ဓာတုဒြပ်ပေါင်းများ ဓာတုဒြပ်စင်များကိုမော်လီကျူးများဖြင့်ဖွဲ့စည်းထားသောကြောင့်၎င်းတို့သည်အက်တမ်များဖြင့်ဖွဲ့စည်းထားသည်။ အက်တမ်များဟုခေါ်သောဖွဲ့စည်းခြင်းကြောင့်ကျေးဇူးတင်ညီညွတ်ကြသည် ဓာတုလင့်များ.

ဟိ ဓာတုနှောင်ကြိုးအားလုံးတူညီသည်မဟုတ်အခြေခံအားဖြင့်၎င်းတို့သည်ပါဝင်သောအက်တမ်များ၏အီလက်ထရောနစ်လက္ခဏာများပေါ်တွင်မူတည်သည်။ အသုံးများသော link အမျိုးအစားနှစ်ခုရှိပါသည်။ ionic နှောင်ကြိုးများ ပြီးနောက် covalent စာချုပ်များ

ပုံမှန်အားဖြင့် covalent နှောင်ကြိုးများသည်ထိုအရာများဖြစ်သည် သတ္တုမဟုတ်သောအက်တမ်များကိုအတူတကွကိုင်ထားပါမရ။ ဤဒြပ်စင်များ၏အက်တမ်များသည်၎င်းတို့၏အပြင်ဘက်ဆုံးအခွံတွင်အီလက်ထရွန်များစွာရှိပြီး၎င်းတို့ကိုစွန့်လွှတ်မည့်အစားအီလက်ထရွန်များကိုထိန်းသိမ်းရန် (သို့) ရရှိရန်သဘောထားရှိသည်။

ထို့ကြောင့်ဤအရာများသို့မဟုတ်ဓာတုဒြပ်ပေါင်းများပါ ၀ င်သောနည်းလမ်းဖြစ်သည်icos ၏တည်ငြိမ်မှုကိုရရှိရန်မှာအီလက်ထရွန်တစ်စုံကိုမျှဝေခြင်းဖြင့်ဖြစ်သည်အက်တမ်တိုင်းမှမဟုတ်ပါ။ ဤနည်းအားဖြင့်မျှဝေထားသောအီလက်ထရွန်နှစ်စုံသည်အက်တမ်နှစ်ခုတွင်တွေ့ရပြီးတစ်ချိန်တည်းတွင်၎င်းတို့ကိုအတူတကွစုစည်းစေသည်။ ၌ ဓာတ်ငွေ့များ မှူးမတ်များ၊ ဥပမာ၊ ဤအရာသည်ဖြစ်ပျက်သည်။ ဟေလိုဂျင်ဒြပ်စင်များတွင်လည်းရှိသည်။

ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့်ကာဗွန်ကြားကဲ့သို့တူညီသော electronegativity ဒြပ်စင်များအကြား covalent နှောင်ကြိုးသည် bond တစ်ခုကိုထုတ်ပေးသည်။ apolar covalentမရ။ ဥပမာအားဖြင့်၎င်းသည်ဟိုက်ဒရိုကာဘွန်တွင်ဖြစ်ပွားသည်။

ထိုနည်းတူ၊ တူညီသောအက်တမ်များဖြင့်ဖွဲ့စည်းထားသော homonuclear မော်လီကျူးများသည်အမြဲတမ်းဖွဲ့စည်းသည် apolar ငွေချေးစာချုပ်များမရ။ သို့ရာတွင်မတူညီသော electronegativity ရှိဒြပ်စင်များအကြားနှောင်ကြိုးဖြစ်ပေါ်လျှင်၊ အက်တမ်တစ်ခုထက်ပိုမြင့်သောအီလက်ထရွန်သိပ်သည်းဆကိုထုတ်ပေးသည်။

တတိယဖြစ်နိုင်ချေတစ်ခုမှာအက်တမ်နှစ်ခုသည်အီလက်ထရွန်တစ်စုံကိုခွဲဝေပေးနိုင်ခြင်းဖြစ်သည်၊ သို့သော်ဤမျှဝေထားသောအီလက်ထရွန်များသည်၎င်းတို့အနက်မှအက်တမ်တစ်ခုသာဖြစ်သည်။ ထိုသို့ဆိုလျှင်ငါတို့ပြောတတ်သည် dative သို့မဟုတ် covalent bond ကိုညှိနှိုင်းသည်.

တစ် ဦး အတွက် dative link ကို အခမဲ့အီလက်ထရွန်တစ်စုံ (နိုက်ထရိုဂျင်ကဲ့သို့) နှင့်အခြားအီလက်ထရွန်ချို့တဲ့သော (ဟိုက်ဒရိုဂျင်ကဲ့သို့) တစ်ခုလိုအပ်သည်။ အီလက်ထရောနစ်တွဲနှင့်တွဲသူသည်အီလက်ထရွန်များမဆုံးရှုံးစေရန်လုံလောက်သော electronegative လိုအပ်သည်။ ဤအခြေအနေသည်ဥပမာအမိုးနီးယား (NH4) တွင်ဖြစ်ပေါ်သည်⁺).

ဟိ ဝတ္ထုများ covalent ဒြပ်ပေါင်းများပါ ၀ င်သောမည်သည့်အခြေအနေမဆို (အစိုင်အခဲ၊ အရည်သို့မဟုတ်ဓာတ်ငွေ့) နှင့်ယေဘုယျအားဖြင့်ဖြစ်ပေါ်နိုင်သည် ၎င်းတို့သည်အပူနှင့်လျှပ်စစ်စွမ်းအင်ကိုသယ်ဆောင်ရန်ညံ့ဖျင်းသည်.

မကြာခဏပြကြတယ် အရည်ပျော်မှုနှင့်ဆူညံမှုအတော်လေးနည်းသည် နှင့် များသောအားဖြင့်ဝင်ရိုးစွန်းအရည်ပျော်များတွင်ပျော်ဝင်သည်benzene သို့မဟုတ် carbon tetrachloride ကဲ့သို့သော်လည်းရေတွင်ပျော်ဝင်မှုအားနည်းသည်။ သူတို့သည်အလွန်တည်ငြိမ်သည်။

covalent ငွေချေးစာချုပ်များပါ ၀ င်သောဒြပ်ပေါင်းများသို့မဟုတ်အရာများဥပမာများစွာကိုပေးနိုင်သည်။