ဓာတ်တိုးခြင်း

ကေြနပ်သော

• တုံ့ပြန်မှု "redox"
• ဓာတ်တိုးဆန့်ကျင်ပစ္စည်းများဥပမာများ

ဝတ္ထုများ ဓာတ်တိုးဆန့်ကျင်ပစ္စည်းများ (O) အပူချိန်နှင့်ဖိအားအခြေအနေများအောက်တွင်ဓာတ်ငွေ့နှင့်ရောစပ်ပြီးအတိအကျထုတ်လုပ်နိုင်သောဓာတ်တိုးဆန့်ကျင်ပစ္စည်းများဖြစ်သည်။ လောင်ကျွမ်းခြင်းမရ။ ဤဖြစ်စဉ်တွင် oxidizer သည်လောင်စာဆီအားကိုလျှော့ချပေးပြီးနောက်ဆုံးအားဖြင့်ယခင်ဓာတ်တိုးသည်။

ဓာတ်တိုးဆန့်ကျင်ပစ္စည်းများသည်အလွန် exothermic လျှော့ချခြင်း-ဓာတ်တိုးခြင်းတုံ့ပြန်မှုကိုကျရောက်စေသောဓာတ်တိုးဆန့်ကျင်ပစ္စည်းများဖြစ်သည် (၎င်းတို့သည်အပူကိုထုတ်လုပ်သည်) ထို့ကြောင့်ပြင်းထန်သောအပူလောင်ခြင်းကိုဖြစ်စေနိုင်သောကြောင့်ဤအရာများသည်အန္တရာယ်ရှိသောသို့မဟုတ်ဂရုတစိုက်ကိုင်တွယ်ရာတွင်ထည့်သွင်းစဉ်းစားသည်။

လောင်စာဆီဖြစ်နိုင်သောမည်သည့်ကြားခံကိုမဆိုတိုးချဲ့။ oxidizer ဟုလည်းခေါ်သည်။

လည်းကြည့်ပါ: လောင်စာဆီဥပမာများ

တုံ့ပြန်မှု "redox"

ဟိ ဓာတ်တိုးဆန့်ကျင်ပစ္စည်းများဓာတ်တိုးများအဖြစ်၎င်းတို့သည်တစ်ပြိုင်နက်လျော့ခြင်းနှင့်ဓာတ်တိုးခြင်းကိုဆိုလိုသည်။ ဤတုံ့ပြန်မှုအမျိုးအစားတွင်အီလက်ထရွန်များလဲလှယ်ခြင်းသည် oxidant သည်အီလက်ထရွန်များလျော့နည်းလာသည်နှင့် reducer သည်အီလက်ထရွန်များဆုံးရှုံးသည်။ ပါဝင်သောအစိတ်အပိုင်းအားလုံးသည်ဓာတ်တိုးမှုအခြေအနေကိုရရှိစေသည်။

ဤတုံ့ပြန်မှုအမျိုးအစားဥပမာများသည်ပေါက်ကွဲမှု၊ ဓာတုပေါင်းစပ်မှုသို့မဟုတ်ချေးများဖြစ်သည်။

ဓာတ်တိုးဆန့်ကျင်ပစ္စည်းများဥပမာများ

1. အောက်ဆီဂျင် (O)₂). ဓာတ်မတည့်မှုသည်မီးလောင်လွယ်သောသို့မဟုတ်ပေါက်ကွဲစေနိုင်သောတုံ့ပြန်မှုအားလုံးနီးပါးတွင်ပါဝင်သည်မရ။ တကယ်တော့မီးမရှိရင်သာမန်မီးမလောင်နိုင်ပါဘူး။ ယေဘူယျအားဖြင့်အောက်ဆီဂျင်မှ redox တုံ့ပြန်မှုများသည်စွမ်းအင်အပြင် CO ပမာဏပါ ၀ င်သည်₂ နှင့်ရေ
2. အိုဇုန်း (အို₃). ပတ်ဝန်းကျင်၏ရှားပါးဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူးတစ်ခုဖြစ်သော်လည်းလေထု၏အပေါ်ယံအလွှာများတွင်ပေါများသော်လည်း၎င်းကို၎င်း၏သန့်စင်သောဓာတ်တိုးဆန့်ကျင်စွမ်းအားကိုအခွင့်ကောင်း ယူ၍ ရေသန့်စင်ခြင်းနှင့်အခြားလုပ်ငန်းစဉ်များတွင်သုံးသည်။
3. ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပါအောက်ဆိုဒ် (H.₂OR₂)မရ။ Hydrogen peroxide (သို့) dioxogen ဟုလည်းလူသိများသည်၊ ၎င်းကိုဒဏ်ရာများသို့ဆံပင်ဖြူစေသောပိုးသတ်ရန်သုံးသောအလွန်ဝင်ရိုးစွန်းမြင့်မားသောဓာတ်တိုးဓာတ်တစ်မျိုးဖြစ်သည်။ ၎င်း၏ပုံသေနည်းသည်မတည်မငြိမ်ဖြစ်ပြီးဖြစ်စဉ်၌အပူစွမ်းအင်ကိုထုတ်လွှတ်ပြီးရေနှင့်အောက်ဆီဂျင်မော်လီကျူးများထဲသို့ပြိုကွဲသွားတတ်သည်။ ၎င်းသည်မီးမလောင်ကျွမ်းနိုင်သော်လည်းကြေးနီ၊ ငွေ၊ ကြေးသို့မဟုတ်အချို့သောအော်ဂဲနစ်ပစ္စည်းများရှိနေသည့်အခါအလိုအလျောက်လောင်ကျွမ်းစေနိုင်သည်။.
4. Hypochlorites (ClO-)မရ။ ဤအိုင်းယွန်းများသည်အရည်အရောင်ချွတ်ဆေးများ (ဆိုဒီယမ် hypochlorite) သို့မဟုတ်အမှုန့်များ (calcium hypochlorite) ကဲ့သို့သောဒြပ်ပေါင်းများစွာတွင်ပါ ၀ င်သည်။ ၎င်းသည်အလွန်မတည်မငြိမ်ဖြစ်ပြီးနေရောင်ခြည်၊ အပူနှင့်အခြားဖြစ်စဉ်များတွင်ပြိုကွဲတတ်သည်။ ၎င်းတို့သည်လောင်ကျွမ်းစေနိုင်သော၊ မန်းဂနိစ်ဓာတ်ကိုနန်ဂန်နိတ်ဖြစ်စေသောအော်ဂဲနစ်ပစ္စည်းများနှင့်အလွန် exothermically တုံ့ပြန်သည်။.
5. နိတ်မရ။ ၎င်းတို့သည်permanganésic acid (HMnO) မှရရှိသောဆားများဖြစ်သည်₄) ၎င်းတို့သည် anion MnO ကိုအမွေရကြသည်₄^– ထို့ကြောင့် Manganese သည်ဓာတ်တိုးဓာတ်အမြင့်ဆုံးအခြေအနေတွင်ရှိသည်။ ၎င်းတို့သည်အစွမ်းထက်ခရမ်းရောင်အရောင်နှင့်အော်ဂဲနစ်ပစ္စည်းများနှင့်ထိတွေ့ရာတွင်အလွန်မြင့်မားသောမီးလောင်လွယ်သည်။ခရမ်းရောင်မီးတောက်တစ်ခုကိုဖြစ်ပေါ်စေပြီးပြင်းထန်စွာလောင်ကျွမ်းစေနိုင်သည်။
6. Peroxosulfuric အက်ဆစ် (H₂SW₅)မရ။ ၄၅ ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်တွင်အရည်ပျော်နိုင်သောအရောင်မရှိသောအစိုင်အခဲတွင်ပိုးသတ်ဆေးနှင့်သန့်စင်မှုကဲ့သို့စက်မှုလုပ်ငန်းသုံးများနှင့်ပိုတက်စီယမ် (K) ကဲ့သို့ဒြပ်စင်များပါ ၀ င်သည်။ ethers နှင့် ketones ကဲ့သို့သော organic မော်လီကျူးများရှိနေခြင်းသည်၎င်းသည် acetone peroxide ကဲ့သို့ peroxygenation မှတဆင့်အလွန်မတည်မငြိမ်မော်လီကျူးများဖြစ်ပေါ်သည်။.
7. Acetone peroxide (C)₉ဇ₁₈OR₆)မရ။ peroxyketone ဟုလူသိများသောဤအော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းသည်အလွန်ပေါက်ကွဲလွယ်သောကြောင့်၎င်းသည်အပူ၊ ပွတ်တိုက်မှုသို့မဟုတ်ထိခိုက်မှုကိုအလွန်လွယ်ကူစွာတုံ့ပြန်သည်။ ထို့ကြောင့်အကြမ်းဖက်သမားများသည်၎င်းအားဗုံးများအား၎င်းတို့၏ပေါက်ကွဲမှုအဖြစ်သုံးခဲ့ပြီးဓာတုဗေဒပညာရှင်အနည်းငယ်ထိခိုက်ဒဏ်ရာရခြင်းမရှိပေ။ ၎င်းသည်အလွန်တည်ငြိမ်သောမော်လီကျူးတစ်ခုဖြစ်ပြီးအခြားပိုတည်ငြိမ်သောအရာများထဲသို့ပြိုကွဲသွားသောအခါကြီးမားသောစွမ်းအင်ပမာဏ (entropic ပေါက်ကွဲမှု) ကိုထုတ်လွှတ်သည်။.
8. Halogens များမရ။ halogens ဟုခေါ်သော periodic table ၏အုပ်စု VII မှအချို့အရာများသည်၎င်းတို့၏နောက်ဆုံးစွမ်းအင်အဆင့်ကိုဖြည့်ရန်အီလက်ထရွန်များလိုအပ်မှုကြောင့် mononegative အိုင်းယွန်းများဖန်တီးလေ့ရှိကြသည်။ ထို့ကြောင့်အလွန်ဓာတ်တိုးစေသော halides ဟုခေါ်သောဆားများဖြစ်ပေါ်စေသည်.
9. Tollens ဓာတ်ကူပစ္စည်း ဂျာမန်ဓာတုဗေဒပညာရှင် Bernhard Tollens မှအမည်ပေးထားပြီး၎င်းသည် diamine ၏ aqueous complex (amines အုပ်စုနှစ်ခု: NH₃သူတို့၏အစွမ်းထက်ဓာတ်တိုးဓာတ်ပြုစွမ်းအားသည်သူတို့ကို carboxylic အက်ဆစ်များအဖြစ်ပြောင်းလဲပေးသောကြောင့် aldehydes များကိုရှာဖွေခြင်းတွင်စမ်းသပ်သုံးစွဲခြင်းနှင့်ငွေရောင် သို့သော် Tollens ဓါတ်ကူပစ္စည်းကိုအချိန်ကြာမြင့်စွာသိုလှောင်ထားလျှင်အလွန်ပေါက်ကွဲစေတတ်သောငွေရောင်ဆား (AgCNO) အဖြစ်အလိုလိုဖြစ်ပေါ်လာသည်။.
10. Osmium Tetroxide(ဝက်ဝံ₄)မရ။ osmium ရှားပါးသော်လည်းဤဒြပ်ပေါင်းတွင်စိတ်ဝင်စားဖွယ်ကောင်းသောအသုံးချမှုများ၊ အသုံးချမှုများနှင့်ဂုဏ်သတ္တိများရှိသည်။ ဥပမာအားဖြင့်အစိုင်အခဲ၌၎င်းသည်အလွန်မတည်ငြိမ်သောကြောင့်၎င်းသည်အခန်းအပူချိန်တွင်ဓာတ်ငွေ့အဖြစ်ပြောင်းလဲသွားသည်။ ဓာတ်တိုးဓာတ်တစ်မျိုးဖြစ်သော်လည်းဓာတ်ခွဲခန်းတွင်ဓာတ်ပေါင်းများစွာအသုံးပြုမှုရှိသော်လည်းကာဘိုဟိုက်ဒရိတ်အများစုနှင့်မတုံ့ပြန်ပါသို့သော်၎င်းသည်လူ့အနံ့ဖြင့်တွေ့ရှိနိုင်သောပမာဏထက်အလွန်အဆိပ်ပြင်းသည်။
11. ပါကလိုရစ်အက်စစ်ဆားများ (HClO)₄)မရ။ Perchlorate ဆားများ ဓာတ်တိုးဓာတ်မြင့်မားသောအခြေအနေတွင်ကလိုရင်းပါ ၀ င်သည်pyrotechnic ကိရိယာများနှင့်ဒုံးပျံလောင်စာများ၊ ၎င်းတို့သည်အလွန်ဖျက်သိမ်းမှုအလွန်နည်းသောဓာတ်တိုးပစ္စည်းတစ်မျိုးဖြစ်သောကြောင့်ဖြစ်သည်။
12. နိုက်ထရိတ် (NO₃^–). နဂါးနိတ်နှင့်ဆင်တူသည်၊ ၎င်းတို့သည်နိုက်ထရိုဂျင်သည်အရေးကြီးသောဓာတ်တိုးဓာတ်အခြေအနေတွင်ရှိသောဆားများဖြစ်သည်။ ဤဒြပ်ပေါင်းများသည်သဘာဝအညစ်အကြေးများဖြစ်သည့်ယူရီးယားသို့မဟုတ်နိုက်ထရိုဂျင်ပရိုတိန်းကဲ့သို့အညစ်အကြေးများပြိုကွဲခြင်း၌အမိုးနီးယား (သို့) အမိုးနီးယား (ammonia) အဖြစ် ဖွဲ့စည်း၍ မြေသြဇာတွင်တွင်ကျယ်စွာအသုံးပြုကြသည်။ ၎င်းသည်အနက်ရောင်အမှုန့်၏မရှိမဖြစ်အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဖြစ်ပြီး၎င်း၏ဓာတ်တိုးစွမ်းအားကို အသုံးပြု၍ ကာဗွန်နှင့်ဆာလဖာကိုအသွင်ပြောင်းကာကယ်လိုရီစွမ်းအင်ထုတ်လွှတ်သည်။.
13. Sulfoxidesမရ။ sulfides ၏ organic oxidation ကိုအဓိကအားဖြင့်ရရှိသောကြောင့်ဤဒြပ်ပေါင်းကိုဆေးဝါးများစွာတွင်သုံးသည်။ အောက်စီဂျင်ပိုများလာလျှင်၎င်းတို့သည် sulfones ဖြစ်လာပြီးပဋိဇီဝဆေးများအဖြစ်အသုံး ၀ င်သည်။
14. Chromium trioxide (CrO)₃)မရ။ ဤဒြပ်ပေါင်းသည်အနီရင့်ရောင်အစိုင်အခဲဖြစ်ပြီးရေတွင်ပျော်ဝင်သည်နှင့်သတ္တုများသွပ်ရည်များနှင့်အရောင်တင်ခြင်းလုပ်ငန်းစဉ်များတွင်လိုအပ်သည်။ အီသနော (သို့) အခြားအော်ဂဲနစ်ပစ္စည်းများနှင့်သာထိတွေ့ခြင်းသည်ဤဓာတ်အားချက်ချင်းလောင်ကျွမ်းစေသည်။၎င်းသည်အလွန်အဆိပ်ပြင်းခြင်း၊ အဆိပ်ဖြစ်စေခြင်းနှင့်ကင်ဆာဖြစ်စေသောဓာတ်တို့အပြင် hexavalent chromium ၏အရေးကြီးသောအစိတ်အပိုင်းတစ်ခုအဖြစ်ပါ ၀ င်သည်။
15. cerium VI နှင့်ပေါင်းစပ်သည်။ Cerium (Ce) သည် lanthanides ၏ပျော့ပျောင်းသောမီးခိုးရောင်သတ္ထု၊ ပျော့ပြောင်းလွယ်သောဓာတ်တိုးပစ္စည်း၏ဓာတုဒြပ်စင်တစ်ခုဖြစ်သည်။ ရရှိနိုင်သောကွဲပြားခြားနားသော cerium အောက်ဆိုဒ်များကိုသံနှင့်အလွိုင်းများဖြင့် ပြုလုပ်၍ အထူးသဖြင့်မီးခြစ်များနှင့်မီးခြစ်ကျောက် (မီးခြစ်) အဖြစ်စက်မှုလုပ်ငန်းတွင်တွင်ကျယ်စွာအသုံးပြုကြသည်။အခြားမျက်နှာပြင်များနှင့်ပွတ်တိုက်မှုသည်မီးပွားများနှင့်အသုံးပြုနိုင်သောအပူများထုတ်လုပ်ရန်လုံလောက်သည်။

၎င်းသည်သင့်အား ၀ န်ဆောင်မှုပေးနိုင်သည်။

• နေ့စဉ်ဘ ၀ တွင်လောင်စာဆီနမူနာများ