ကေြနပ်သော
အက်ဆစ်ကိုရေပျော်ရည်တွင်ခွဲထုတ်သောအခါဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်း (H) ကိုထုတ်ပေးသောမည်သည့်ဒြပ်ပေါင်းဟုမဆိုယူဆသည်+) နှင့် hydronium အိုင်းယွန်း (H) ထုတ်လုပ်ရန်ရေမော်လီကျူးများနှင့်ဓာတ်ပြုသည်3OR+). အက်ဆစ်များကိုအောက်ဆိုဒ်နှင့်ရေပေါင်းစပ်ခြင်းဖြင့်ဖွဲ့စည်းသည်ရလဒ်အနေနှင့်ရလဒ်အဖြေတစ်ခုသည်အက်ဆစ် pH (၇) ထက်နိမ့်သည်။
အခြားတစ်ဖက်တွင်အခြေခံအားဖြင့်အရည်ပျော်ရည်တွင် hydroxyl ions (OH '') ကိုထုတ်ပေးသောဒြပ်ပေါင်းများဖြင့်ဖွဲ့စည်းသည်။ ဖြေရှင်းချက်၏ pH ကို pH 7 ထက်ကျော်လွန်စေသည်။
သမိုင်း
အက်ဆစ်များနှင့်အခြေခံများသတ်မှတ်ခြင်းနည်းလမ်းသည်ရှေးအကျဆုံးဖြစ်ပြီး ၁၉ ရာစုနှောင်းပိုင်းမှစတင်ခဲ့သော Arrhenius သီအိုရီ၏အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဖြစ်သည်။ နှစ်အနည်းငယ်အကြာတွင်Brönstedနှင့် Lowry တို့သည်အက်ဆစ်များကိုပရိုတွန် (H) ကိုစွန့်ထုတ်နိုင်သောအရာများအဖြစ်သတ်မှတ်ခဲ့ကြသည်+) နှင့်ပရိုတွန် (H) ကိုလက်ခံနိုင်သောအခြေခံများနှင့်အခြေခံများ+) အက်ဆစ်ဖြင့်ပေးသည်။ နှစ်ဆယ်ရာစုထဲကိုရောက်နေပြီ၊ လူးဝစ် အက်ဆစ်သည်အီလက်ထရွန်တစ်စုံကိုဝေမျှခြင်း (သို့) လက်ခံနိုင်စွမ်းရှိသောအရာတစ်ခုဟုဆုံးဖြတ်ပြီးအခြေခံအားဖြင့်အီလက်ထရွန်တစ်စုံကိုမျှဝေပေးနိုင်သည်။
လက္ခဏာများ
အက်ဆစ်များသည်ယေဘုယျအားဖြင့်ချဉ်ပြီးခံနိုင်ရည်ရှိသည်။ ခြေစွပ်များသည်စေးပျစ်သောအရသာနှင့်ဆပ်ပြာရည်ထိခြင်းတို့ဖြင့်လည်းခံနိုင်ရည်ရှိသည်။ အက်ဆစ်၏ကွဲလွဲမှုနှင့် pH ကိုနိမ့်ကျစေသောသဘောထားကိုမကြာခဏ "အက်ဆစ်အစွမ်းသတ္တိ" ဟုရည်ညွှန်းသည်။ ဥပမာများဖြစ်ကြသည် ပြင်းထန်သောအက်ဆစ်များ perchloric, sulfuric, hydroiodic, hydrobromic, hydrochloric နှင့် nitric တို့ပါဝင်သည်။
ထို့အတူ၎င်းတို့ကိုလည်းစဉ်းစားနိုင်သည် ခိုင်မာသောခြေစွပ်များ ပိုတက်စီယမ်၊ ဆိုဒီယမ်၊ လစ်သီယမ်နှင့်မဂ္ဂနီဆီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ်။ Acetic, citric, and benzoic acids တို့သည်အခြားအားနည်းသောအက်ဆစ်များဖြစ်ကြသည်။ အမိုးနီးယားသည်အခြေခံအားနည်းသည်။
ဆားများသည်မည်သို့ဖွဲ့စည်းသနည်း။
ဟိ မင်းထွက်သွား ကွဲပြားခြားနားသောရှုပ်ထွေးမှုရှိသော ionic ဒြပ်ပေါင်းများ၊ သဘာဝ၌ပေါများသည် အက်ဆစ်များကိုခြေစွပ်များနှင့်ပေါင်းစပ်ပြီးရေလွှတ်ထုတ်ပေးသည်မရ။ ဆားများသည်ကြားနေ၊ အက်စစ်သို့မဟုတ်အခြေခံဖြစ်နိုင်သည်။ ယခင်၌အက်ဆစ်မှဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်အားလုံးကို a ဖြင့်အစားထိုးခဲ့သည် သတ္တုစုဆောင်းခြင်းမရ။ အခြားတစ်ဖက်တွင်အက်ဆစ်ဆားများသည်ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်တစ်ခု (သို့) ထို့ထက်ပိုသိုလှောင်ထားသည်။
တစ်ဖန်ဆားများရနိုင်သည် နှစ်ဆသို့မဟုတ်သုံးဆ ၎င်းတို့တွင် cation တစ်ခု (သို့) anion တစ်ခုထက်ပိုပါလျှင် ဥပမာအားဖြင့်ကယ်လ်စီယမ်ပိုတက်စီယမ်ဖလိုရိုက်သည်နှစ်ဆကြားနေဆား (CaKF) ဖြစ်သည်3) ၎င်းတွင်ကွဲပြားခြားနားသော cation နှစ်ခုပါ ၀ င်သောကြောင့်ဖြစ်သည်။ နောက်ဆုံးအနေနှင့်ဥပမာအားဖြင့် copper chloride trihydroxide (Cu) ကဲ့သို့အနည်းဆုံး anion တစ်ခုသည် hydroxide anion ဖြစ်သည့်အခြေခံဆားများကိုဖော်ပြသင့်သည်။2Cl (OH)3).
အခြားတစ်ဖက်တွင်၎င်းတို့အားလူသိများသည် ternary ဆားများ tetramethylammonium chloride ကဲ့သို့ကိစ္စများတွင်ကဲ့သို့ sulfate၊ carbonate သို့မဟုတ် dichromate ကဲ့သို့အစွန်းရောက်ဒြပ်တစ်ခုနှင့်သတ္တုပေါင်းစပ်ခြင်းဖြင့်ရရှိသောတတိယအဆင့်များ မရ။
ဖြန့်ဝေခြင်းနှင့်အရေးပါပုံ
ဟိ အက်ဆစ် ၎င်းတို့သည်စက်မှုလုပ်ငန်းနှင့်သဘာဝအရအလွန်အရေးကြီးသည်။ ဥပမာအားဖြင့် hydrochloric acid သည်ကျွန်ုပ်တို့၏အစာခြေစနစ်၏အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဖြစ်ပြီးအစားအစာတွင်ပါ ၀ င်သောအာဟာရဓာတ်များကိုဖြိုဖျက်ရန်ကျွန်ုပ်တို့အတွက်လိုအပ်သည်။ Deoxyribonucleic acid ဟုလူသိများသည် DNAသက်ရှိများပွားများရန်နှင့်ဖွံ့ဖြိုးရန်လိုအပ်သောမျိုးရိုးဗီဇဆိုင်ရာအချက်အလက်များကိုခရိုမိုဆုန်းများဖြင့်ဖွဲ့စည်းသည်။ Boric အက်ဆစ်သည်မှန်လုပ်ငန်းတွင်ထင်ရှားသောအစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဖြစ်သည်။
ဟိ ကယ်လ်စီယမ်ကာဗွန်နိတ် ၎င်းသည်ထုံးကျောက်ကျောက်အမျိုးမျိုးတွင်အလွန်ပေါများသောဆားဖြစ်သည်။ မြင့်မားသောအပူချိန် (၉၀၀ ဒီဂရီဆဲလ်စီးယပ်စ်) ဖြင့်လုပ်ဆောင်ခြင်းဖြင့်ကယ်လ်စီယမ်ကာဗွန်နိတ်ကိုကယ်လ်စီယမ်အောက်ဆိုဒ် (သို့) အမြန်ဓာတ်ရရှိသည်။ ရေကိုအလျင်အမြန်ထည့်ခြင်းသည် slaked lime ဟုခေါ်သောထုံးဖြစ်သည့် Calcium hydroxide ကိုထုတ်ပေးသည်။ ဤပစ္စည်းများကိုဆောက်လုပ်ရေးတွင်သုံးသည်။
