ဓာတုဒြပ်စင်

ကေြနပ်သော

• ဒြပ်စင် Periodic ဇယား
• အင်္ဂါရပ်များနှင့်ဒေတာ
• ဓာတုဒြပ်စင်ဥပမာများ

ဟိဓာတုဒြပ်စင် ၎င်းတို့သည်မည်သည့်နည်းနှင့်မျှအခြားအရာဝတ္ထုများသို့အလျော့မပေးချေဖျက်နိုင်ပါ။ ဤအကြောင်းကြောင့်၊ ဒြပ်စင်သည်အားလုံးဖြစ်သည်ဟုဆိုနိုင်သည် ကိစ္စ ပြုလုပ်သည် အက်တမ်များ တူညီပြီးထူးခြားတဲ့အတန်းအစား

ပထမအဓိပ္ပါယ် ဓာတုဒြပ်စင် Lavoisier မှမိတ်ဆက်ခဲ့သည် TraitéÉlémentaire de Chimie၁၇၈၉ ခုနှစ်တွင် ၁၈ ရာစု၌ Lavoisier သည်ရိုးရှင်းသောဝတ္ထုများကိုအုပ်စုလေးစုခွဲခဲ့သည်။

1. ခန္ဓာကိုယ်အစိတ်အပိုင်းများ;
2. သတ္တုမဟုတ်သော oxidizable နှင့် acidifiable ပစ္စည်းများ၊
3. Oxidizable နှင့် acidifiable သတ္ထုပစ္စည်းများနှင့် ...
4. မြေဆွေးစားနိုင်သောမြေကြီးဝတ္ထုများ။

ဒြပ်စင် Periodic ဇယား

ဒီနေ့ ဓာတုဒြပ်စင် ၁၁၉ ကိုသိသည်စုစုပေါင်းအုပ်စု ၁၈ စုနှင့်အပိုင်း ၇ ပိုင်းခွဲထားသည်။ ဤအရာများအားလုံးကိုဒြပ်စင်၏ Periodic Table of Elements ဟုခေါ်သော graphical Scheme တွင်စုစည်းထားသည်။ ၎င်းကိုရုရှားဓာတုဗေဒပညာရှင် Dimitri Mendeleyev ကဖန်တီးခဲ့သည်။ 1869.

ဟိ အဓိကအုပ်စုများ ဤဇယားတွင်တွေ့ရနိုင်သော alkali သတ္ထုများ၊ alkaline earth metal များ၊ အကူးအပြောင်းသတ္တုများ (အကြီးဆုံးအုပ်စု)၊ အသွင်ကူးပြောင်းရေးနောက်ပိုင်းသတ္တုများ၊ metalloids များ၊ သတ္တုများမရှိပါ (ဘဝအတွက်အခြေခံကျသောအစိတ်အပိုင်းများမှာအောက်ဆီဂျင်နှင့်နိုက်ထရိုဂျင်ကဲ့သို့) တည်ရှိသည်။ မွန်မြတ်သောဓာတ်ငွေ့များနောက်ဆုံးတွင်ဒြပ်စင်အုပ်စုနှစ်ခုဖြစ်သော lanthanides နှင့် actinides (တစ်ခါတစ်ရံတွင်ရှားပါးမြေများဟုခေါ်ဝေါ်ကြသည်။ )

ဤဒြပ်စင်များစွာတွင်ရေဒီယိုသတ္တိကြွအိုင်ဆိုတုပ်များရှိသည်။ ဓာတုဒြပ်စင်များကဲ့သို့အမှတ်လက္ခဏာများရှိသည် ဆူနေသည် နှင့်၎င်း ပေါင်းစည်းမှုလျှပ်စစ်ဓာတ်အား၊ သိပ်သည်းဆ နှင့် ionic radius တို့ဖြစ်သည်။ ၎င်းတို့သည်၎င်း၏အပြုအမူ၊ တုံ့ပြန်မှုစသည်တို့ကိုခန့်မှန်းရန်ခွင့်ပြုသောကြောင့်ဤလက္ခဏာများသည်အရေးကြီးသည်။

အင်္ဂါရပ်များနှင့်ဒေတာ

ဓာတုဒြပ်စင်တစ်ခုစီတွင်အစိတ်အပိုင်းများစွာဖြင့်သွင်ပြင်လက္ခဏာပေါ်လာသည်။ ပထမဆုံးအနေနဲ့သူ့ရဲ့ universal သင်္ကေတ၊ အက္ခရာတစ်လုံး (သို့) နှစ်လုံးပါဝင်သော (စာလုံးနှစ်လုံးရှိလျှင်ပထမစာလုံးအကြီးနှင့်နောက်စာလုံးသေးဖြင့်ရေးသည်) ။

အပေါ်နှင့်ဘယ်ဘက်တွင်စာလုံးအသေးစာလုံး su ပေါ်လာသည်အက်တမ်နံပါတ်၎င်းသည်ဤဒြပ်စင်တွင်ပရိုတွန်ပမာဏကိုညွှန်ပြသောအရာဖြစ်သည်။ ထို့နောက် ဒြပ်စင်၏အမည်အပြည့်အစုံ ပြီးတော့ဒီနံပါတ်ကိုညွှန်တဲ့နံပါတ်ရဲ့အောက်မှာ မှဲ့တစ်ခုလျှင်ဂရမ်၌အက်တမ်ဒြပ်ထု.

ကွဲပြားခြားနားသောဒြပ်စင်များတွင်ကွဲပြားသောအက်တမ် volumes များရှိသည်၊ nucleus ရှိပရိုတွန်အရေအတွက်များလာသည်နှင့်အမျှ၎င်းသည်အီလက်ထရွန်များအပေါ်သို့ဆွဲဆောင်မှုကိုပိုများစေသဖြင့်ပမာဏလျော့ကျသွားတတ်သည်။ အက်တမ်ပမာဏသေးငယ်သောအခါတိမ်၏အပြင်ဘက်ဆုံးအဆင့်ရှိအီလက်ထရွန်များသည်နျူကလိယကိုအလွန်ဆွဲဆောင်နိုင်သဖြင့်၎င်းတို့သည်အလွယ်တကူလက်မလျှော့ကြချေ။ ဆန့်ကျင်ဘက်မှာအက်တမ်ပမာဏမြင့်မားသောဒြပ်စင်များနှင့်ဖြစ်ပေါ်သည်။ ၎င်းတို့သည်၎င်းတို့၏အပြင်ဘက်အီလက်ထရွန်များကိုအလွယ်တကူစွန့်လွှတ်သည်။

ဓာတုဒြပ်စင်ဥပမာများ

၎င်းသည်သင့်အား ၀ န်ဆောင်မှုပေးနိုင်သည်။

• ဓာတုဒြပ်ပေါင်းများဥပမာများ
• ဓာတုတုံ့ပြန်မှုဥပမာများ
• ဓာတုဖြစ်စဉ်များဥပမာများ
• Metals နှင့် Non-Metals ဥပမာများ