အက်တမ်

ကေြနပ်သော

• ဖွဲ့စည်းမှု
• ဂုဏ်သတ္တိများ
• အမျိုးအစားခွဲခြားခြင်း
• အနုမြူသီအိုရီသမိုင်း

၏အမည်နှင့် အက်တမ် ၏အနည်းဆုံးယူနစ် ဓာတုဒြပ်စင်ကိုယ်ပိုင်တည်ရှိမှုရှိပြီး ခွဲခြား၍ မရသောအရာလည်းဖြစ်သည်။ အက်တမ်သည်သိပြီးသားကိစ္စအားလုံး၏အခြေခံအမှုန်ဖြစ်ပြီး၎င်းသည်အရာအားလုံး၊ သက်ရှိများနှင့် inert အရာဝတ္ထုများတွင်ရှိသည်။

၏ဝိသေသလက္ခဏာ ခွဲခြားနိုင်သောအက်တမ် ၎င်းသည်အက်တမ် ခွဲ၍ မရသောကြောင့်မဟုတ်ဘဲကွဲသွားလျှင်၎င်းသည်၎င်း၏ဆုံးရှုံးသွားလိမ့်မည်။ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများအက်တမ်ကိုအမှန်တကယ်သေးငယ်သည့်အမှုန်များဖြင့်ဖွဲ့စည်းထားသည် subatomic အမှုန်များ.

ဖွဲ့စည်းမှု

အကျိုးဆက်အားဖြင့်အက်တမ်၏ဖွဲ့စည်းမှုတွင်ပရိုတွန်နှင့်နျူထရွန်များပါ ၀ င်သောဗဟိုချက်တစ်ခုနှင့်အက်တမ်၏အသေးဆုံး subatomic အမှုန်များပါ ၀ င်သောအပြင်ခွံများပါ ၀ င်သည်။

နေစဉ် အီလက်ထရွန် အနုတ်လက္ခဏာရှိသည် ပရိုတွန် လျှပ်စစ်အားအားတူညီသော်လည်းအပြုသဘောနှင့် နျူထရွန် သူတို့မှာအခကြေးငွေမရှိဘူး။ လျှပ်စစ်အားသွင်းမှုနှင့်အလွှာပုံစံကို Bohr မှတီထွင်ခဲ့ပြီးကွဲပြားသောအက်တမ်များအကြားအနှောင်အဖွဲ့ကိုရှင်းပြရန်ကောင်းစွာအလုပ်လုပ်သည်။

ဂုဏ်သတ္တိများ

အက်တမ်တွင်၎င်းတို့ပြုလုပ်သောအုပ်စုများနှင့်မတူကွဲပြားသောအဖွဲ့အစည်းများကိုနားလည်ရန်အသုံးဝင်သောဂုဏ်သတ္တိအချို့ရှိသည်။ အက်တမ်မှာအမြဲတမ်းတစ်ခုရှိတယ် အက်တမ်နံပါတ် (စာဖြင့်ကိုယ်စားပြုသည် ဇီး) ၎င်းတွင်ပါ ၀ င်သောပရိုတွန်အရေအတွက်၊ အီလက်ထရွန်များနှင့်ညီမျှသည်။ သူ့မှာတစ်ခုရှိတယ် အစုလိုက်အပြုံလိုက်အရေအတွက်စာဖြင့်ကိုယ်စားပြုသည် TO၎င်းသည်ဒြပ်စင်၌၎င်း၏ဒြပ်စင်၌ပါ ၀ င်သောပရိုတွန်နှင့်နျူထရွန်တို့၏ပေါင်းလဒ်ကိုရည်ညွှန်းသည်။

အမျိုးအစားခွဲခြားခြင်း

အက်တမ်ကွဲပြားသောအတန်းများရှိသည်၊ အသုံးအများဆုံးအမျိုးအစားမှာ၎င်းတွင်ဖြစ်သည် periodic ဇယား အက်တမ်များကို၎င်းတို့၏အက်တမ်နံပါတ်အတိုင်းခွဲပေးသောဒြပ်စင်များ: နျူကလိယတွင်ပရိုတွန်တစ်လုံးသာပါသောဟိုက်ဒရိုဂျင်သည်တစ်ခုတည်းသောဒြပ်စင်ဖြစ်သည်။

ဤဒြပ်စင်များကိုလည်းများသောအားဖြင့်၎င်းတို့တွင်ခွဲခြားထားသည် သတ္တု၊ ၎င်းတို့သည်နောက်ဆုံးခွံမှအီလက်ထရွန်များဆုံးရှုံးသွားပြီးနောက်၎င်းအား positive မှအိုင်းယွန်းများဟုခေါ်သောအရာများအဖြစ်ဖွဲ့စည်းရန်ဖြစ်သည် သတ္တုများမရှိပါ ဆန့်ကျင်ဘက်အနေနှင့်၎င်း၏နောက်ဆုံးအလွှာတွင်အနုတ်လက္ခဏာအိုင်းယွန်းများဖြစ်ပေါ်စေသည်။

အနုမြူသီအိုရီသမိုင်း

ဟိ အက်တမ်သီအိုရီ ဒြပ်စင်များ၏ဖွဲ့စည်းတည်ဆောက်ပုံ၏အနိမ့်ဆုံးယူနစ်အဖြစ်ဤဒြပ်စင်များကိုနားလည်ခြင်းသည်ရှေးဂရိခေတ်မှ စ၍ တည်ရှိသည် Bohr ၎င်းတွင်လေ့လာမှုနှင့်ပတ်သတ်သောမေးခွန်းများကိုပံ့ပိုးပေးသောဓာတုဗေဒပညာရှင်များစွာပါ ၀ င်သည်။

၁၈၀၃ ခုနှစ်၊ ဂျွန် dalton သူသည်၎င်းတို့နှစ် ဦး ၏ပေါင်းစည်းမှုကိုတိကျသေချာသောအဆိုပြုချက်များဖြင့်ပြုလုပ်သည်ကိုပြသခြင်းအားဖြင့်အက်တမ်ကိုပုံစံပြုခဲ့သည်။ John Thomson သည်သူ့အဘို့အပြုသဘောနှင့်အနုတ်လက္ခဏာစွဲချက်များနှင့်လက္ခဏာနှစ်ခုလုံး၏အိုင်းယွန်းများပြောင်းလဲခြင်းကိုဆုံးဖြတ်ခဲ့သည်။ Bohr ၏ရှေ့ဆောင်များထဲမှနောက်တစ် ဦး ဖြစ်သည် ရပ်သဖော့ဒ်၊ ကွဲပြားခြားနားသောအဆင့်များနှင့်အီလက်ထရောနစ်အလွှာများ၏မေးခွန်းကိုတွက်ချက်ခဲ့သည်။

မော်ဒယ်များသည်လက်ရှိလေ့လာမှုများမတိုင်မီအထိနောက်လိုက်များဖြစ်သည် ကွမ်တမ်သီအိုရီအဓိကအားဖြင့်နယ်ပယ်များကို ဦး တည်သည်။ သိသာထင်ရှားသည်မှာ၎င်းသည်အက်တမ်နျူကလိယ၏ဖွဲ့စည်းတည်ဆောက်ပုံနှင့်၎င်းကိုပေါင်းစပ်စေသောအမှုန်များသည်အက်တမ်၏ရိုးရာအီလက်ထရောနစ်တည်ဆောက်ပုံထက်များစွာပိုမိုရှုပ်ထွေးကြောင်းသေချာသည်။

ထို့နောက်ဖွဲ့စည်းထားသောအက်တမ်များစုစုပေါင်းဖွဲ့စည်းသော periodic table ၏အစိတ်အပိုင်းများအပြည့်အစုံကိုဖော်ပြထားသည်။